要测Ba(OH)2.nH2O的含量
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1.反应消耗盐酸0.1*0.02=0.002mol,所以参与反应的氢氧化钡是0.001mol,那么原来的100ml溶液中就是有0.01mol氢氧化钡,共2.6克

2.按1中结果,5.25克试样中应该有氢氧化钡5.25*0.01/3.5=0.015mol,加热过程中失去水5.25-3.09=2.16克,共2.16/18=0.12mol,氢氧化钡和水的比例是0.015:0.12=1:8,所以n为8.5.25克试样中有Ba(OH)2.8H2O共0.015mol,即0.015*404=6.06克……题目算不下去了……