解题思路：A能与盐酸、氢氧化钠反应，为两性物质，且为高熔点物质，A为两性氧化物Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3．电解氧化铝可生成O2和Al，则无色气体B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料，结合转化中G在开始刚生成时呈白色，则D为赤铁矿中的Fe2O3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，结合相关物质的性质可解答该题．
A能与盐酸、氢氧化钠反应，为两性物质，且为高熔点物质，A为两性氧化物Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3．电解氧化铝可生成O2和Al，则无色气体B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料，结合转化中G在开始刚生成时呈白色，则D为赤铁矿中的Fe2O3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，G为Fe（OH）2，K为Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）2；Al（OH）3；
（2）C+D的反应方程式为：2Al+Fe2O3
点燃
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2Fe+Al2O3，属于铝热反应，引发该反应的实验操作为：在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条，
故答案为：2Al+Fe2O3
点燃
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2Fe+Al2O3；在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条；
（3）①A→J的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
②A→B+C的离子方程式为：4 Al3++6 O2-
电解
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3 O2↑+4 Al，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；4 Al3++6 O2-
电解
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3 O2↑+4 Al．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，A的性质、D的用途及转化关系中G的颜色等是推断的突破口，进行猜测验证，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
