为什么Agcl是共价化合物是不是和离子极化有关
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当正离子具有较大的极化能力而负离子又容易变形时,则正离子对负离子产生显著的极化作用,负离 子的电子云明显向正离子方向移动.负离子产生正,负两极后,反过来又极化正离子,使正离子发生变形.离子这种相互极化作用的结果,使电子云相互重叠(见图8—18),结果化学键便从离子键过渡到共价键,化合物也从离子型化合物过渡到共价化合物,溶解度,熔点,颜色等性质也相应发生变化.
例如:在卤化银中,Ag离子也为18电子构型的离子.由于F-离子半径
很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF
仍是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较
大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,故AgCl,
AgBr,AgI均为共价化合物,难溶于水.随C1-,Br-,I-离子的
离子半径依次增大,它们和Ag离子相互极化作用也依次增强,
则 AgCl,AgBr,AgI的共价程度也依次增大,因而它们溶度
依次降低,颜色依次加深.
由于S2-离子的负电荷高,半径也较大,变形性大,而Cu+和Ag+
离子均为18电子构型,因此S2-离子和Cu+和Ag+离子相互极化作
用大,因而Cu2S,Ag2S溶解度很小.
