实际上溶解度都减小.（但高中一般不这么说）
（1）Cl2溶于水：Cl2+H2O-----(可逆)H+ + Cl- + HClO
（2）HCl溶于水存在溶解平衡：HCl( 气体）-----（可逆）H+ + Cl-
食盐水增大了Cl-浓度,上述平衡都逆向移动,所以溶解度都减小.
但由于HCl在水中溶解度非常大（1：500）所以这点影响相对来说很小,因此在高中说不影响它的溶解度.
Cl2在水中溶解较小（1：2）,这种影响就相对来说很大了.
之所以用饱和食盐水,缓冲,避免反应激烈啊
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