解题思路：（1）熟练掌握常用仪器；
（2）依据题意并结合氧气的性质分析回答，收集干燥的氧气用排空气法；
（3）收集较纯净的氧气用排水法；氧气的密度比空气大，检验氧气是否收集满用带火星的木条放于瓶口，观察现象进行判断；
（4）根据双氧水和高锰酸钾制取氧气的反应原理分析判断；
（5）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，依据气体的密度和溶解性及气体是否与空气中的某些气体或与水反应判断收集装置．
（1）指定仪器分别是试管、长颈漏斗、集气瓶和水槽；
故答案为：试管；长颈漏斗；集气瓶；水槽；
（2）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，同时生成水，该反应不需加热，故选发生装置B；要得到干燥的氧气还需进行干燥，可选择F装置装入浓硫酸除去混有的水蒸气；氧气的密度比空气大，故用C收集；
故答案为：BCF；
（3）氧气不易溶于水，故收集较纯净的氧气用排水法；氧气的密度比空气大，故应从a端通入，氧气下沉，将空气挤压到集气瓶的上部通过b排出，从而收集到氧气；检验氧气是否收集满用带火星的木条放于瓶口，观察是否复燃；
故答案为：E；a；将带火星的木条放于瓶口，木条复燃则满；
（4）双氧水制取氧气的反应原理是：过氧化氢
MnO2
水+氧气；高锰酸钾制取氧气的反应原理是：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；观察二者的反应原理可知：双氧水制取氧气具有以下优点：在二氧化锰的催化作用下常温即可生成大量氧气，反应速度快，常温即可进行，不消耗能源，操作简便等；
故答案为：不需加热，节约能源；操作简便（合理均可）；
（5）实验室用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A；氨气密度比空气小，极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；由此可知，我们在选择气体的收集方法时，除了要考虑气体的密度和溶解性以外，还需考虑气体是否与空气中某些气体反应，是否与水反应；
故答案为；A；D；气体的密度及是否与空气中某些气体反应；气体的溶解性及是否与水反应．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满．
考点点评： 通过对本题的解答，让学生再次体会到了选择发生装置、收集装置所要考虑的因素，同时也锻炼了思维能力和分析、解决问题的能力．
