解题思路：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题．
B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，
（1）工业上，电解熔融飞氧化铝冶炼Al，化学方程式为2Al2O3
通电
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冰晶石4A1+3O2↑，
故答案为：2Al2O3
通电
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冰晶石4A1+3O2↑；
（2）氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液，首先析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）G为NaHCO3，I为AlCl3，J为Na2CO3，K为FeCl3，碳酸钠、碳酸氢钠溶液中阴离子水解，溶液呈碱性，氯化铝、氯化铁溶液中金属阳离子水解，溶液呈酸性，
B为Fe2O3，D为CO2，F为Al2O3，属于两性氧化物的是氧化铝，
故答案为：I、K；F；
（4）D为CO2，J为Na2CO3，二者反应生成NaHCO3，反应方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，
故答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
（5）NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（6）在溶液FeCl3中通入SO2气体，氯化铁具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，以A、B为突破口进行推断，侧重考查元素化合物性质，学习中注意把握．
