任何化学反应的各反应物生成物之间都存在着一定的质量比.下列说法正确的是（ ）
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解题思路：根据氢气燃烧的方程式计算出参加反应的氢气和氧气的质量比，质量守恒定律中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，再进一步进行分析．
2H2+O2
点燃
.
2H2O
4 32
由上面的计算可知参加反应的氢气和氧气的质量比是4：32=1：8．
A、2克氢气在8克氧气中充分燃烧，只有1克氢气参加了反应，所以生成9克水，故A错；
B、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气和8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故B正确；
C、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以2克氢气和16克氧气完全反应，生成18克水，故C错；
D、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气只能和8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故D错．
故选：B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 解答本题关键是要知道参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，没参加反应的不能计算在内．
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