MnO2+4HCL(浓)加热=MnCL2+CL2(有箭头)+2H2O;MnO2得2e,HCL失2e;
该反应中,氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,请标出电子转移的方向和数目.
强调:MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MNO2反应.
这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱,不能被MnO2氧化.
2.仪器装置
制取 净化 收集 吸收
3.收集方法
(1)向上排空气法
(2)排饱和食盐水法
排气法收集是基于Cl2的密度比空气大;Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的 ,故也可用排饱和食盐水法收集,也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质.
4.尾气吸收
(1)尾气吸收的原因是Cl2有毒,易污染空气.
(2)吸收发生的反应是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.
说明:工业制法2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2
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