下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：
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解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Mg、D为Al、E为氮、F为硫、G为氟、H为Cl，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）氧化铝是两性氧化物；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；
（4）C与H形成的化合物中为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示形成过程，左侧为原子电子式，右侧为氯化镁电子式，中间用“→”连接．
由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Mg、D为Al、E为氮、F为硫、G为氟、H为Cl，
（1）F为硫元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；ⅥA；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大；非金属性F＞N、F＞Cl＞S，故HF最稳定，
故答案为：Na；HF；
（3）Al2O3是两性氧化物；上述元素中Na金属性越强，故NaOH的碱性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：Al2O3；NaOH；HClO4；
（4）C与H形成的化合物中为MgCl2，属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为
，
故答案为：离子；
．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期律与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．
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