（非课改实验区）20gC和CuO的混合物在一密闭容器中高温加热，充分反应后，试管内剩余的固体物质为15.6g，则试管内剩
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解题思路：根据生成二氧化碳质量=反应前物质的质量-反应后物质的质量，求出反应中生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，求出参加反应的碳和氧化铜的质量，确定混合物的组成；
有质量守恒定律可知，反应中生成气体质量=反应前物质的质量-反应后物质的质量=20g-15.6g=4.4g．
假设气体为二氧化碳，设参加反应的氧化铜的质量为x，碳的质量为y．
2CuO+C
高温
.
2Cu+CO2↑
160 12 44
x y4.4g
[160/44=
x
4.4g]
x=16g
[12/44=
y
4.4g]
y=1.2g
1.2+16=17.2g＜20g；
假设生成气体为一氧化碳，设参加反应的氧化铜的质量为w，碳的质量为z．
CuO+C
高温
.
Cu+CO↑
80 1228
w z 4.4g
[80/28=
w
4.4g] w=[88/7]g
[12/28=
z
4.4g] z=[66/35]g
[88/7+
66
35]≈14.5g＜20g
所以反应物有剩余，剩余固体有两种可能，若氧化铜过量，剩余固体为铜和碳；若碳过量，剩余固体为氧化铜和铜．故选A．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．
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