某温度下,向某密闭容器中加入1mol 氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平均后.测得氨气的体积分数为m,若温度不变,
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N2+3H2=2NH3
考虑到化学平衡条件,在温度不变的情况下,只有压强能够影响到反应的平衡,增加压强有利于反应向右进行.
温度体积恒定时,此时气体的分压随加入气体的量而变化,故而z=2mol,才能使氨气的体积分数不变
温度压强恒定时,z=大于零的任意值
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