生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2．O%～4.3%之间，钢中碳的含量在O．03%～2．O%之间．将一块质量为10．O
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解题思路：（1）根据氢气的质量求出铁的质量，进而求出碳的质量，求出铁合金中碳的质量分数，根据生铁中碳的质量分数和钢中碳的质量分数判断是生铁还是钢．
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
所得溶液的质量
×100
%，根据氢气的质量求出所得溶液中溶质即硫酸亚铁的质量，所得溶液的质量=铁的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量．
（1）设该铁合金中铁的质量为x
氢气的质量=4.00L×O．0880g/L=O．352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
XO．352g
X=9.856g
该铁合金中碳的质量分数=[10g−9.856g/10g×100%=1.44%，介于0.03%～2．O%之间，该铁合金是钢
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1522
yO．352g
152
y＝
2
0.352g]
y=26.75g
所得溶液中溶质的质量分数=
26.75g
100g+9.856g−0.352g×100%=24.4%
答：（1）该铁合金是钢．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；生铁和钢．
考点点评： 有关反应后所得溶液质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应后所得溶液的质量一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
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