向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌,发现开始没产生气泡,盐酸加到一定程度才产生气泡.随着盐酸的加入,
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解题思路:因考虑K2CO3在溶液中电离出K+和CO32-,盐酸溶液中存在H+、Cl-,因而出现CO32-+H+═HCO3-,然后HCO3-+H+═H2O+CO2↑,因而向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,即出现如图现象.

由于Cl-没有发生反应生成气体、沉淀、水,所以随着稀盐酸的加入,Cl-的数目正比例上升,是曲线d;K+也不反应,且始终在溶液中的数目不变,是曲线a;

又因为开始CO32-+H+═HCO3-,所以CO32-的数目减少,是曲线b,HCO3-的数目增加,后来HCO3-+H+═H2O+CO2↑,所以HCO3-的数目又减少,是曲线c,所以四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是C.

故选 C

点评:

本题考点: 酸的化学性质;盐的化学性质.

考点点评: 此题既考查学生对酸的性质理解运用,又渗透离子反应的实质,还锻炼学生的良好推断能力.难度较大.