取纯铝4.05克放入0.5mol\lNaOH溶液500ml中,.
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
由方程式可以知道2mol的Al只能和2mol的NaOH反应
纯铝4.05克的物质的量是：4.05/27=0.15mol
0.5mollNaOH溶液500ml的物质的量是：0.5x0.5=0.25mol
所以NaOH有剩余,用Al的质量计算
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54.22.4x3
4.05.X
54/4.05=22.4x3/X
X=5.04L
所以的NaOH的物质的量是：0.25-0.15=0.1mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1..36.5
0.1mol.y
1/0.1=36.5/y
y=3.65g
剩余的HCl是：80x18.25%-3.65=10.95g
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl
36.5.78
10.95.z
36.5/10.95=78/z
z=23.4g
答：生成的气体体积是5.04L,产生的沉淀是23.4g
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