（2004•河北）某化学兴趣小组采集一些石灰石样品 - 已解决

（2004•河北）某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质

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解题思路：由反应质量表可知，前三次实验中石灰石中碳酸钙完全反应，而第四次实验因盐酸量不足，石灰石中碳酸钙未能完全反应；1.0g石灰石完全反应剩余0.1g固体可知，1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，含杂质0.1g；

因此，第四次实验中参加反应的碳酸钙质量=4.0g-1.3g=2.7g；

计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．

（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，

该组样品中碳酸钙的质量分数=[0.9g/1g]×100%=90%；

（2）由第4次实验的数据得，消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g

设27.0g稀盐酸中HCl质量为x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73

2.7g x

100：73=2.7g：x

x=1.971g

稀盐酸中溶质的质量分数=[1.971g/27g]×100%=7.3%

答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：

本题考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评：第四次实验中所剩余的1.3g固体为杂质及未反应完的碳酸钙的混合物，反应后前后质量差即为反应所消耗的碳酸钙质量．