化学兴趣小组对某石灰石样品中的碳酸钙的含量进行实验探究.该小组取用4克样品,测定该石灰石的纯度,用未
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分析：

第一次加入10克稀盐酸 剩余固体3克 说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,

同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质

所以碳酸钙质量为：4-0.4 = 3.6 克

故：

1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=（3.6 / 4） * 100% = 90%

2）

设生成二氧化碳的质量为X克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100--------------------------------44

3.6---------------------------------X

则

100 ：3.6 = 44 ：X

得

X=1.584 克

生成二氧化碳的质量为1.584 克

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