将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol
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解题思路：首先判断3.2gCu是否完全溶解，然后从溶液电荷守恒的角度计算溶液中含NO3-的物质的量．
发生反应有：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
n（Cu）=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，n（HNO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，
反应的溶液中有a mol H+，则3.2gCu完全溶解，
溶液存在电荷守恒，则有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3-）+n（OH-），由于溶液酸性，则n（OH-）较少，可忽略不计，
则：n（NO3-）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故选D．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答较为简单．
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