将100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：
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解题思路：根据生成氢气和稀盐酸的质量由铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出消耗铁粉的质量、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化亚铁的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化亚铁的质量为z．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 73 127 2

x 100g×y z0.4g

（1）[56/2]=[x/0.4g]，x=11.2g

（2）[73/2]=[100g×y/0.4g]，y=14.6%

（3）[127/2]=[z/0.4g]，z=25.4g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

[25.4g/11.2g+100g−0.4g]×100%≈22.9%

答：（1）消耗铁粉11.2g．

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．

（1）足量的铁粉由参加反应和剩余的铁粉两部分组成，由生成氢气的质量可以计算出参加反应的铁粉的质量．

（2）100g稀盐酸由溶质HCl和溶剂水两部分组成，由生成氢气的质量可以计算出溶质HCl的溶质．

（3）所得溶液的质量应用参加反应的铁粉和稀盐酸的质量和减去生成氢气的质量．

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