解题思路：根据金属活动性铁＞氢＞铜，铜与稀盐酸不反应，则反应产生的氢气为铁与盐酸反应的结果，根据反应的化学方程式，由氢气的质量计算出混合物中铁的质量，铁与混合质量差即混合物中铜的质量．
设混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
562
x 0.4g
[56/x]=[2/0.4g]
x=11.2g
混合物中铜的质量=100g-11.2g=88.8g
答：混合物中铁的质量为11.2g，铜的质量为88.8g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 对于金属混合物与酸反应类问题，根据金属活动性判断金属与酸的反应是进行计算的基础．
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