解题思路：（1）根据n=[V
V
m
计算氯化氢的物质的量，再根据m=n×M计算氯化氢的质量，从生成氯化氢的量计算转移电子个数；
（2）根据V=
m/ρ]计算溶液的质量，再根据C=[n/V]计算溶质的物质的量浓度；
（3）用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅；二氧化硅具有酸性氧化物的通性，可与碱反应生成盐和水；
（4）根据CaCO3-CaO，Na2CO3-Na2O，计算即可，注意：原料要乘以利用率．
（1）n=[V
Vm=
49L/24.5L/mol]=2mol，m=n×M=2mol×36.5g/mol=73g；
从Si（粗）+2Cl2=SiCl4 、SiCl4 +2H2=Si（纯）+4HCl
1mol 0.5mol0.5mol 1mol2mol
可知，反应生成2mol氯化氢消耗1mol氯气和1mol氢气，共转移电子的物质的量为：1mol×2+1mol×2=4mol，故转移电子个数为4NA，
故答案为：73g；4NA；
（2）V=[m/ρ]=[73g+127g/1.20g/mL]=[500/3]mL=[500/3]×10-3L，C=[n/V]=[2mol
500/3×10−3L]=12mol/L，故答案为：12mol/L；
（3）焦炭与SiO2反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑，
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O；
故答案为：SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O；
（4）每天10t，其中含有Na2O质量10t×13%=1.3t，CaO质量10t×11.7%=1.17t，SiO2质量10t×75.3%=7.53t，而Na2O都是从Na2CO3中来，CaO都是从CaCO3中来，
SiO2都是从石英中来，根据质量守恒可知设需要石灰石CaCO3质量x，纯碱Na2CO3质量y，石英SiO2质量z，则 80%x×[CaO
CaCO3=1.17t，即 80%x×
56/100]=1.17t，解得x≈2.61，95%y×
Na2O
Na2CO3=1.3t，即95%y×[62/106]=1.3t，解得y≈2.34t，95%z=7.53t，解得z≈7.93t，∴共需原料：2.61t+2.34t+7.93t=12.88t，
故答案为：12.88．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．
考点点评： 本题考查了关于物质的量与化学方程式的计算，难度中等．（4）计算时要考虑原料利用率．
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