关于铜溶于硝酸的计算题一道51.2克的铜完全溶于适量的硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO,N02,N204）的混合气体共0
2个回答
ls没有仔细审题
这个选A
最笨的方法做就是
列方程组解题
首先电子守恒
51.2g Cu=0.8mol Cu =0.8*2=1.6mol e
HNO3 +5
NO +2 得3e
NO2 +4 得1e
N2O4 +4 得1*2=2e
设有NO x mol
NO2 y mol
N2O4 z mol
则
3x+y+2z=1.6
根据气体物质的量可得
x+y+z=0.8
从产物NaNO3 NaNO2可得 Na:N=1:1
即x+y+2z=0.5*2=1
解方程
x=0.3
y=0.3
z=0.2
根据反应式可知
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH →2NaNO2+H2O
NaNO3全部是由NO2与NaOH反应提供的
而NO会消耗一部分的NO2形成NaNO2
且N2O4=2NO2
即相当于有NO2 0.7mol
根据反应式
NO+NO2+2NaOH →2NaNO2+H2O
1 1
0.3 0.3
在NO反应后剩余NO2 0.7-0.3=0.4mol
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
2 1
0.4mol 0.2mol
故生成0.2mol NaNO3
选A
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