下表为元素周期表的一部分． 依据表中信息回答问题 （1）～（6）：（1）Q与W 金属性比较：____
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由元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，

（1）同周期，从左向右金属性减弱，所以金属性Mg＞Al，故答案为：Mg；Al；

（2）Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则r（Q 2+）＜r（X 2-），故答案为：＜；

（3）非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H 2O＞H 2S，故答案为：H 2O；H 2S；

（4）Q与Z形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为

，

故答案为：

；

（5）W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为Al（OH） 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O，

故答案为：Al（OH） 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O；

（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO 4，故答案为：HClO 4．

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