解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Al、⑧为Cu．
（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，该化合物相对分子质量为30，该化合物为HCHO，判断分子构型确定分子的键角；
（2）铜离子与氨气分子形成四氨合铜络离子，其水溶液为深蓝色；Ag+离子有空轨道，氨气分子有孤电子对，而形成配离子；
（3）①由O元素原子序数，结合各周期容纳元素种数计算；处于ⅥA族，属于P区元素，其核外M层排满18个电子；
②同主族氢化物中化学键越弱，酸性越强；计算SeO3分子中Se原子孤电子对数、价层电子对数，进而确定其立体构型；
③同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al（OH）3．
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Al、⑧为Cu．
（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，该化合物相对分子质量为30，该化合物为HCHO，分子中C原子成3个σ键，没有孤电子对，为平面三角形结构，分子的键角约是120°，故答案为：120°；
（2）铜离子与氨气分子形成四氨合铜络离子，化学式为[Cu（NH3）4]2+，其水溶液为深蓝色；Ag+离子有空轨道，氨气分子有孤电子对，NH3提供孤电子对，与Ag+形成配离子，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；深蓝色；NH3；
（3）①Se的原子序数为8+8+18=34，处于ⅥA族，属于P区元素，其核外M层排满18个电子，M层电子排布式为：3s23p63d10，
故答案为：34；p；3s23p63d10；
②非金属性Se＜S，故H-S键比H-Se键更稳定，则酸性H2Se＞H2S；SeO3分子中Se原子孤电子对数=[6−2×3/2]=0、价层电子对数=0+3=3，故其立体构型为平面正三角形，
故答案为：强；平面正三角形；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol-1；
故答案为：b；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，进而发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，生成Al（OH）3；
故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题比较综合，涉及元素周期表、化学键、分子结构与性质、配合物、核外电子排布、反应热比较、电解池等，侧重对物质结构的考查，需要学生熟练掌握基础知识，注意（4）中根据反应的剧烈程度程度判断反应热，难度中等．
