知识问答
最佳答案：∵根据公式c=1000ρW％/M（其中c是物质的量浓度,ρ是密度,W％是质量分数,M是摩尔质量）.用你上面的字母代换,得M=1000ρW％/m,推出：W％=Mm
最佳答案：在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为0.01mol/L
最佳答案：解题思路：根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析，X的相对分子质量为120，则X为硫酸镁，X与C反应生成的沉淀，加入D能溶解，则D是硝酸，C是氢氧化钠，硫酸
最佳答案：溶液沸点的升高跟溶质的分子量成反比关系液体加入非挥发性的溶质,沸点会升高,升高的幅度与加入溶质的摩尔数成正比温度上升的幅度T＝Kn,其中n为溶质的摩尔数当加入溶
最佳答案：根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(Na
最佳答案：M=m/n,n=c*v.因为V=0.5L,c=1mol/L,那么算得n=0.5mol.也就是该化合物0.5mol的质量为20g,从而求得该化合物的摩尔质量M=2
最佳答案：n=m/MV(L)=V(mL)/1000c=n/V(L)=(m/M)/[V(mL)/1000]
最佳答案：该物质物质的量为：W/M mol溶液体积V=(W+V)/P (水的密度1g/ml)物质的量浓度为：C=n/V=W*P/（M*(W+V)）mol/ml
最佳答案：第一问简单,根据公式有：c=n/V=W/bV;第二问,质量分数＝物质的质量÷溶液的质量×100%=w/pV；第三问,可根据公式,S/100+S(S表示溶度积)=
最佳答案：所得饱和溶液中含溶质的物质的量n=m/M mol所得饱和溶液的物质的量浓度C=n/V=(m/M)mol/VL=m/MV mol/L
最佳答案：在32g水中溶解8g CuSO4所得溶液的密度为1.21g/cm3CuSO4的物质的量：8/160=0.05mol溶液的质量：32+8=40g溶液的体积：（32
最佳答案：△T =Kf *m273.15K-272.871K=1.86kg·K/mol *m甘油的质量摩尔浓度m=0.150 mol/Kg(2.76g /M) /0.20
最佳答案：楼上的做得不对c g/cm3=c*1000 g/L气体密度是a*bg/L这里应该是用气体密度除以水的密度所以是(a*b)/1*10^3=a*b/1000答：1体
最佳答案：每100g溶液,68gHNO3,即1.08mol,32g水,体积为71.43mlx=15.12mol·l-1m=33.75mol·kg-1
