某溶液中含有mg(27个结果)

最佳答案：B吧,加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌.Fe2+先生成Fe(OH)2,在生成Fe（OH)3,之后变成Fe3+.

最佳答案：因为一个硫酸根带两个负电.前面所计算的都是电荷数,所以要处以2正电荷数是14a,氯离子所带的负电荷数为8a,所以硫酸根带的负电荷数为14-8=6a一个硫酸根带2

最佳答案：解题思路：强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，如离子之间不反应，且与Fe3+、Mg2+、H+不反应，则离子可大量共存，反之不能，以此解答．A．HCO3-与H+反

最佳答案：解题思路：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mo

最佳答案：A．该组离子与SO 4 2-均不发生反应，则离子能大量存在，故A正确；B．因H +、Fe 2+、NO 3 -发生氧化还原反应，则不能大量存在，故B错误；C．因F

最佳答案：解题思路：分析框图所示的反应流程，结合反应后溶液或固体组成，确定每次操作的目的，最终判断固体甲和滤液2的组成．混合溶液中加入过量的固体A后，混合溶液变成硝酸锌和

最佳答案：解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．已知某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的

最佳答案：解题思路：根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）；横坐标为10

最佳答案：解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．已知某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的

最佳答案：楼主你的正负电荷表示错了其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=

最佳答案：电荷守恒,正电荷和负电荷之和为零3X5+2X2=192X7+1X5=19

最佳答案：B

最佳答案：根据电荷守恒,4a+2×6a=7a+x（SO4²﹣个数）

最佳答案：由溶液中电荷守恒,即正电荷浓度等与负电荷浓度可得：c（ Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）所以c（SO42-）=[c（ Na+）+2c

最佳答案：解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断．溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，

最佳答案：A

最佳答案：（1）溶液呈电中性.所以正电荷数目等于负电荷数目即2n（SO4 2-）= n （Na+ ）+ 2n（Mg2+）故选D.（2）混合物置于坩埚中充分灼烧=气体全为二

最佳答案：因为有Fe 3+,所以不能存在SCN -,因为这两者可以形成配合物；也不能存在碱性离子 CO3 2 -,会生成氢氧化铁沉淀.因为Fe 2+和NH4 +,所以溶液

最佳答案：设有1nH+,那么就有2nSO4-、3nMg2+和3nM离子,电子守恒可得M离子为-1价,A排除,应为是大量共存,OH-和HCO3-不能和H+共存,选D

最佳答案：先加氢氧化钡形成硫酸钡和氢氧化镁沉淀再加碳酸钠,把钡离子形成碳酸钡沉淀,最后加盐酸,排除二氧化碳