知识问答
最佳答案：酸溶液的PH一定小于7的,但PH小于7的不一定是酸液,比如水在100摄氏度下PH=6,但水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以显中性
最佳答案：错误!温度对pH影响很大!只有25℃时,pH=7才是中性.比如～100℃ 时,pH=6 就是中性,pH＞6 就是碱性!判断溶液酸碱性的唯一标准,就是溶液中c(H
最佳答案：就是选D了.如果是PH＝4的盐酸,混合后就是7了如果是醋酸,那混合后就小于7了,因为醋酸是弱电离的,所以它的浓度大于碱.混合后就是酸性.
最佳答案：pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,主要生成 NaR 和 H2O .由于说溶液的PH=7,所以溶液里c(H+)=c(OH-)的浓度时相等的,浓度都
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并
最佳答案：解题思路：A、常温下，pH＜7的溶液一定是酸性溶液；B、根据Kw计算c（OH-），再比较；C、室温下，1L水中有10-7mol发生电离；D、在1 mol•L-1
最佳答案：不可以；醋酸是弱酸,稀释一倍,总浓度变为一半；这里需要大学化学中的部分计算知识,高中对于弱酸还不需要掌握；通过pH计算醋酸总浓度,这里需要醋酸的电离常数；然后由
最佳答案：弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体
最佳答案：解题思路：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱
最佳答案：这道题我认为是PH>7说明反应后碱过量,或者说生成是强碱弱酸盐原因可能为,酸是强酸,碱是弱碱（你的B答案是不是打错了?）
最佳答案：1 B 要想PH等于7 需要的是 一个溶液大于7 一个溶液小于7 这样才能中和成为7 也就是一个酸性 一个碱性 才能 中和成中性2 D A浓硫酸吸水 质量增加
最佳答案：一滴酸的体积约为0.04mL一般是0.1mol/L的酸参与滴定,盐酸20mL,氢氧化钠20mL氢离子的物质的量为0.04mL*0.1mol/L再除以40mL的体
最佳答案：A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度
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