知识问答
最佳答案：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量.根据 n=m/M 和 C=n/v 就知道啦溶液配好之后从中取1升和1毫升出来它们的物质的量浓度一样具体问题具体
最佳答案：题中没有给出各量的意义,这里只能猜了.估计ρ为溶液密度,ω为溶质的摩尔质量,M为溶质的质量分数.1L溶液(1000mL)质量:1000ρ克其中溶质的质量:100
最佳答案：不难首先这个是气体!同温同压,可知体积相同是物质的量相同(这个又叫阿伏加德罗定律)然后可推pV=m(质量)m=nM就知道M=pV/n已知V/n同温同压对一切气体
最佳答案：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22mol 1molM×250/1000 11.2/22.4计算M就是要用的HCl的摩尔浓度.
最佳答案：中学阶段是试卷的卷头会给到式量,高中也会给,但是为了快速解题不仅可以背住式量,还可以常考的一些物质的分子量也可以记忆的.CO2,44.H2O,18H2SO4,9
最佳答案：取1L溶液,溶液的体积是1000ml,溶液的质量：1000P溶质的质量：1000PW溶质的物质的量：1000PW/M再除1L得到物质的量浓度
最佳答案：m是溶液中溶质的质量是以1L溶液为例溶液的体积=1L=1000mL溶液的质量=溶液的体积*密度=1000ρ g溶质的质量 m =溶液的质量*质量分数=1000ρ
最佳答案：摩尔质量Cu 64 Cl 35.5CuCl2 64+35.5X2=135g/mol0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液中含CuCl2质量为0.027kg
最佳答案：因为化学反应速率是指单位时间里反应物溶度的减小或生成物溶度的增加而反应物溶度的减小或生成物溶度的增加都是指变化量变化量和化学方程式中各物质的化学计量数之比成正比
最佳答案：假定X的转化率为50%则Y的转化率为100%,即Y恰好反应完全.由此可见,反应中X为过量,又由X的转化率为50%得容器中X的总量正好为2倍的参加反应量有方程式得
最佳答案：关键是氯化氢溶于水以后,水的体积有变化.氯化氢的量：448/22.4=20mol根据质量守恒,总质量为水和氯化氢的质量:20*36.5+1000=1730g得到
最佳答案：就是比较质子和中子个数.N2=14*2,Al2(SO4)3=27*2+(32+16*4)*3
最佳答案：1.5mol是指整个分子H2SO4,就像一个班里有30个男的,20个女的,30+20比1大多了
最佳答案：具体来说是有四个推论（ P为压强 V为体积 n是物质的量 R是常数 T为温度）① 同T同P下 VnN的关系 V1／V2＝n1／n2＝N1／N2 ②同T同P下 ρ
最佳答案：相同,有一个公式可以表示两种浓度间关系：c=1000ρω/M或者：ω=cM/1000ρ × 100%
最佳答案：刚学完,问对了~阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（或具有相同的物质的量）即同温同压下,当V1=V2 时,n1=n2可
最佳答案：7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?设xgZn跟100g9.8
