知识问答
最佳答案：选B、D最终浓度由溶质物质的量和定容后溶液体积决定,容量瓶中水不影响这些数据,摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常现象（部分溶液残留在上面的瓶壁上）.A可能引
最佳答案：解题思路：A、热的溶液体积偏大，冷却后体积偏小；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量偏小；C、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大；D、定
最佳答案：不会偏大的.银就是催化剂.但是很贵,放多了浪费.还有多了,反应时间可能会短一些,别人煮2小时,你煮1个多个就够了吧.你可以试一试,做个平行样,一个煮1.5h,一
最佳答案：称量不当,溶质偏多溶液没有冷却至室温就倒入容量瓶,液体膨胀,加入的水少了,溶液冷却后液面会在刻度线以下,使浓度偏高最后滴水时俯视,也使加入的水变少
最佳答案：用容量瓶制吧?仰视溶液变稀,俯视溶液变浓.如果是读量筒中一定量溶液的读数的话,仰视读出的数值比真实值小,俯视读出的数值比真实值大.
最佳答案：一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n和
最佳答案：解题思路：（1）猜想I为含不溶物，所以可以选择蒸馏水来进行验证；（2）根据硬水的定义及肥皂水的性质来解答；（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象，并写
最佳答案：解题思路：①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制
最佳答案：砝码上有东西不就是增大砝码质量么,依旧是当天平平衡的时候NAOH的质量变大了,可是你还是按照小的算的,导致分母变大,结果不久变大了么
最佳答案：(1)称取8克氢氧化钠,加水配成1升溶液---近似0.2mol/L!(2)再用基准物标定准确浓度!
最佳答案：选D,1、3、4都偏小1中10gCuSO4•5H2O含有结晶水,所以实际CuSO4不足10g,所以浓度不到10%2中浓硫酸溶解后未冷却就定容,冷却后溶液体积会减
最佳答案：1、 0.1*98/0.98/1.84ml2、 1/（100/1.84/1000）3、 100*1.06-0.1*98/0.98
最佳答案：使滴定结果偏高.KOH+HCl=KCl+H2O56------36.5K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138------73从上两个反应可以看出,
最佳答案：1000克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中的m(H2SO4) = 1000*20% = 200g所以需要用到这种硫酸试剂的质量 = 200/98% = 204.
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