知识问答
最佳答案：碱等体积混合PH=PH大的-0.3所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L
最佳答案：1、求pHpH = -lg 0.3 = 0.522、求[S2-]将H2S电离的二级平衡综合一起后得：H2S = 2H+ + S2-[H+]^2 [S2-] /
最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
最佳答案：是碳酸根离子能共存于此溶液氢氧根离子是碱性离子 遇到酸根离子就会反应PH小于7就是说这是酸性溶液
最佳答案：一般来说,酸性条件下会发生归中反应,碱性条件下会发生歧化反应有些氧化还原反应会生成H+或OH- 对应的在碱性条件和酸性条件下就会生成水绝大多数氧化还原反应在pH
最佳答案：PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于
最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
最佳答案：一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5
最佳答案：显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.
最佳答案：缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成
最佳答案：为什麼酸性会相同?pH等,只能说明H+等.有可能是强酸全部电离出了0.01mol/L的H+,也有可能是弱酸部分电离出0.01mol/L的H+,这跟酸性有什麼关系
最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯
最佳答案：电解饱和碳酸钠溶液因为电解顺序的原因等效于电解水,因此水的量减少,此时因溶解度的限制要形成碳酸钠晶体沉淀,所以钠离子数目减少,但其浓度不变.
