知识问答
最佳答案：解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量；D、方程式反写
最佳答案：解题思路：A、依据能量越高越活泼，能量越低越稳定来分析判断；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量，完全燃烧比不完全燃烧放出的热多；C、燃烧热是1mol可燃
最佳答案：解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一
最佳答案：解题思路：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；B、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，物质能量越低越稳定；C、NaOH固
最佳答案：注意,童鞋 ,△H在放热的时候是负值!负数当然是数值越小的越大了,所以第一个不用多说了吧.第二个结论也是错误的,中和热就是-57.3kj/mol ,20g的Na
最佳答案：解题思路：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；C、一氧化
最佳答案：铁丝要在纯氧中才能燃烧,生成较高价态的铁（实施上四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁的混合物,因此在价态上介于三价和二价之间,具有磁性）.如果铁在氧气中氧化则是先生成氧
最佳答案：二价铁离子在酸性条件下被双氧水氧化（酸性条件下双氧水氧化性较强）2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O,还有注意就是三价铁离子可以做催化剂催化分
最佳答案：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，
最佳答案：根据质量守恒定律.原子或离子个数守恒.如完全燃烧1mol碳,把产生的二氧化碳通入足量的石灰水,产生沉淀的质量.碳元素在反应过程中没有消耗,也就是说1mol碳最后
最佳答案：A、已知2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）△H=-483.6 kJ•mol -1 ；反应放热，说明2 mol H 2 （g）和1 mol O
最佳答案：BD燃烧热要求生成稳定的物质，其中水应为液态，故A错误；B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和时要电离而吸热，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；放热反应中Δ
最佳答案：晕,你写的就错了.是3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe.首先CO和CO2里的碳都是一个,而每个CO2比CO多一个O,所以每个CO就需要对应一个O原子.而Fe2
最佳答案：①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+50 2 点燃 . 2P 2O 5；由于实验的原理是通过可燃物红磷的燃烧来消耗装置内的氧气，装置
最佳答案：1 光亮的金属表面开始变污,说明金属钠被氧化4Na+O2=2Na2O2 金属钠荣成小球漂在水上,a说明金属钠与水反应放热,b出的热量可以使金属钠融化,说明金属钠
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