ph为多少是浓溶液(16个结果)

最佳答案：要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

最佳答案：醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO- + H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH

最佳答案：PH=-lg(4×10^-2)=2-lg4=2-2*0.30=1.4

最佳答案：NaOH 相对分子质量40浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度,相当于20gNaOH,80gH2ONaOH=0.5mol 溶液体积近似于100mL=0.1L

最佳答案：楼主说的应该是酸碱当量吧那么假如0.01N浓度的盐酸,便等于0.01mol/L的盐酸了至于质子.应该是氢离子吧因此PH=2

最佳答案：10^-5(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,最后溶液中的OH-均为水电离的H+与OH-浓度

最佳答案：两种溶液中的H+离子浓度比为3) 100:1一个是10的负3次方,一个是10的负5次方,所以100倍

最佳答案：如果两种酸都是强酸则PH值分别等于其氢离子量浓度的负对数：HA：PH=-lg[0.1]=1 （氢离子浓度与溶液浓度相等）H2B:PH=-lg[0.2]=0.7

最佳答案：用pH计或者pH纸测一下呗

最佳答案：－0.32.220

最佳答案：10^-5 mol/L溶液中的H+全部由水电离

最佳答案：.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L

最佳答案：pH=-lg（H+浓度）所以0.005-0.016mol/L

最佳答案：CH3COOH===(可逆电离)H+ + CH3COO- ,【H＋】=【CH3COO-】K=【H＋】【CH3COO-】/[CH3COOH],[CH3COOH]=

最佳答案：设碳酸钠浓度为a mol/L已知pKb = 3.67pH = 9.8时,[OH^-] = 10^-4.2CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^-

最佳答案：H离子浓度增加10倍就可以了