最佳答案:10gCACO3加稀盐酸完全分解后生成多少g CO2?设生成CO2质量为xCACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100 4410g xx=4.4g
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最佳答案:测定 氯酸钾(KClo3)纯度.取2.5克,与0.5克2氧化锰反应.完成后剩余固体2.04克.请问氯酸钾的质量分数?2KClo3====2KCl+3O2分析:2
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最佳答案:举一个例子:比如8g的氢气和足量的氧气反应能生成多少摩尔的水?说明:反应方程式中的化学计量数可以表示物质的量,如2H2表示有两摩尔的H2,质量为2mol×2g•
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最佳答案:1. 55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90g.求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反应后所得溶液的溶质质量分
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最佳答案:一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、 钠
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最佳答案:Fe质量为105tFe2O3质量=105÷(112/160)=150t铁矿石中氧化铁的质量分数=150/200=75%
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最佳答案:每个元素的原子质量乘以原子数目就是分子质量,然后用要求的那个元素的原子质量乘以原子数目再除以分子质量,乘以100%就行了.12*3+1*6+16*3=90(分子
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最佳答案:同一化学反应中,X的相对分子(原子)质量/x的质量=Y的相对分子(原子)质量 /Y的质量质量分数=溶质质量 /溶液质量*100%
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最佳答案:相对分子质量及其计算(1)概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr).(2)有关化学式的计算:①根据化学式可以计算物质的相对分子质
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最佳答案:以CO2为例,计算氧的质量分数:C:12,O:16。12+16x2(碳原子有一个乘一,氧原子有两个乘二)=44(CO2的相对分子质量),将要计算的元素放在分子上
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最佳答案:解题思路:(1)依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁>钠>锌,可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应,
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最佳答案:2O3==催化剂,比如氟利昂等等==3O2楼主加油!碳元素的质量分数没法做啊~因为质量分数是在一个有总量的个体里面讨论的,可是目前所有题目提到的物质中没有一个有
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最佳答案:你应该是初三刚做这种题吧.对一些性质还不太了解应该,氯化钙是易溶于水的,怎么还会成为剩余固体呢~加油哦
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最佳答案:反应的化学方程式:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
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最佳答案:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 232.5 X Y65/32.5=98/X=2/YX=49g,Y=1g生成德氢气质量1g该稀硫
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最佳答案:亲,化学方程式的计算,就是在题中找到已知哪种反应物或生成物的质量,再用它去根据反应过程中各物质的质量比列比例式计算就可以了,第二个问题中,求元素质量,质量比等是
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最佳答案:7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?设xgZn跟100g9.8
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最佳答案:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,m(Zn)6.5g 0.1mol制得氢气0.1mol.质量0.2g 消耗硫酸溶质0.2mol 质量19.6g(19.6
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最佳答案:5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC
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最佳答案:题目有什么物质,你先写出它的化学式,然后写出生成什么物质,题中会告,或者自己推测,最后根据质量守恒定律,配平 加反应条件.
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