知识问答
最佳答案：不对.如pH=2的醋酸溶液,c(H+)=0.01mol/L；pH=3的盐酸溶液,c(H+)=0.001mol/L.但显然醋酸的酸性小于盐酸.
最佳答案：已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主.在H2B溶液中,第一步电离的H+抑制了第二步电离,所以0.1m
最佳答案：解题思路：A、HB-既能水解又能电离，电离导致溶液显示酸性，水解导致溶液显示碱性；B、根据溶液中的物料守恒来判断离子浓度之间的关系即可；C、在任何溶液中都遵循电
最佳答案：A组不能共存,里面的氢离子和硫离子会发生反应产生H2S气体而不能共存.B组可以共存,因为它们之间不发生反应.我看你要恶补的是离子反应这一节的反应.关于离子的共存
最佳答案：无法确定.如果乙溶液PH=1,则甲为2,乙是甲的10倍如果乙溶液PH=2,则甲为4,乙是甲的100倍如果乙溶液PH=3,则甲为6,乙是甲的1000倍
最佳答案：这题的C（H+）和C（OH-）大小无法确定,二元弱酸的酸式盐溶液可能显酸性,如亚硫酸氢钠NaHSO3；也可能显碱性,如碳酸氢钠NaHCO3 .原因是NaHB溶液
最佳答案：这两种溶液应该是混合吧?题目没有交待清楚啊!下面我按照二者混合来分析：二者混合,会发生如下反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3.H2O对于此类型题目,
最佳答案：这个其实中间有个过程,SO2能溶于水生成不稳定的H2SO3,遇到NAOH会继续酸碱反应生成亚硫酸盐.
最佳答案：A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10 -12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、0.1mol/L的Na
最佳答案：解题思路：根据水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH-），然后根据水的
最佳答案：解题思路：A溶液是酸性溶液，能和碱反应，所以B、D是NaOH和NH3•H2O，将1LpH=3的A溶液分别和相同浓度的B、D反应使溶液呈中性时，x、y大小关系为：
最佳答案：[HB^-] ＞[B2^-]＞[H2B]NaHB=Na+＋HB^- ---NaHB全部电离HB^- ←→H^+＋B^2- ----HB^-部分电离,[B^2-]
最佳答案：CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H ＋)和c(OH －)一定相等，但并不一定等
最佳答案：能共存如果加上几个字：由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中,这样就有可能不能共存了
最佳答案：稀溶液A.0.2m CaCl2最低; B.0.2m LiCl; C.0.2m C2H5OH(乙醇)最高.
最佳答案：解题思路：在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，则kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10
最佳答案：问题是否出在"一定温度"上?题目有没给出其他信息,如果给出该温度下水的离子积为10的-13次幂,答案就是10:1了.
