知识问答
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最佳答案：PH值一定减小.当然具体的PH值是计算不出来的,因为分析化学上学的那些公式都有适用范围的就是稀溶液.浓溶液要考虑很多很多东西比如离子的水化作用,阴阳离子的电荷力
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最佳答案：加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.
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最佳答案：这个问题要看溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的还是由盐的水解造成的1.如果溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的则在酸性溶液中C(OH-)溶=C(OH-)水=C(H
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最佳答案：在某一次实验中,碱性酒石酸铜溶液的浓度是一个已知的或可以计算出来的固定值,但在许多次不同的实验中,它们的值不一定是相同的,但都是已知的.这个溶液就相当于滴定法中
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最佳答案：水的离子积Kw是温度的函数,只与温度有关,常温下（25摄氏度）水的离子积为1*10^-14 ,但是随温度的升高,Kw也会升高,100度的时候是1*10^-12.
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最佳答案：这是一道氧化还原反应的缺项配平第一步、根据化合价守恒,配平氧化还原反应部分,2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2第二步,根据反应的环境、电荷守恒、质量守恒
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最佳答案：可以吧?这样想：有很多NaOH溶液,向其中滴入1滴醋酸,显然是[OH-]>[CH3COO-]http://zhidao.baidu.com/question/2
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最佳答案：是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-
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最佳答案：首先,[Na+] 和[CN-]是大量的,[OH-] [H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-] ＞ [H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+] ＞
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最佳答案：解题思路：NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，
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最佳答案：NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量
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最佳答案：常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水
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最佳答案：答案是A.纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项
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最佳答案：不对,因为O2-极不稳定,不能单独存在于溶液中,所以它和水生成OH-,以中和氢气生成H+,从而使电解液的pH值不变.
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最佳答案：Ba(OH)2 > KOH > NaOH 大--小氢氧化钡是二元碱,PH最高第二个大于号是根据金属性定义,可以去查叫金属最高价氧化物水化物的碱性强弱与金属单质金
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