参加反应的物质为(92个结果)

最佳答案：22-8=14

最佳答案：解题思路：化学反应前后，物质的种类、分子的种类一定发生变化；元素种类、原子的种类、数目和质量没有变化．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质

最佳答案：问题中应该有说明反应的氯气量相等吧,这样的话n(Cu):n(Cl2)=1：1,n(Fe):n(Cl2)=2：3这样比的话n（Cu）:n(Fe)=3:2下次要审题

最佳答案：化学反应式为64g铜被氧化Cu物质的量为64/64=1molCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl21 21 x计算可知参加反应的氯化铁的物质的量为x=2m

最佳答案：解题思路：发生反应 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据n=[m/M]计算19.2g铜的物质的量，根据方程式计算参加反应的HN

最佳答案：4g H2为2mol H2,完成燃烧需要氧气的物质的量是 1 mol,生成水的物质的量是2 mol.

最佳答案：根据质量守恒原理,A与B质量之和=D与E质量之和=2.1g已知A与B质量比为5:2则消耗A为2.1÷(5+2)×5=1.5g

最佳答案：既然a和b参加反应的质量是m和m,说明m和n是全部反应的,根据质量守恒定律,生成d的质量就是a+b了.

最佳答案：6FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2

最佳答案：反应物质量为19.6克充分反应后液态物质质量为19.4克,所以生成氢气0.2克Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以参加反应的硫酸质量是9.8克

最佳答案：解题思路：根据题目信息，首先根据题目中数据确定反应物与生成物，再由质量守恒定律计算出参加反应的各物质的质量，进而计算出参加反应的C、A质量比为即可．由题目中的描

最佳答案：本来30克反应后 A没了 C 18克 D 4克一共22克质量守恒那么B 8克B 反应掉2克那么A:B=10:2=5:1

最佳答案：解题思路：解决此类问题要知道热传递可以改变物体的内能；分子的热运动与温度有关，温度越高，分子运动的越剧烈．加热是通过热传递的方式改变物体的内能，物体吸收热量内能

最佳答案：解题思路：被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为

最佳答案：1、C2.、D

最佳答案：与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属,与金属反应中,硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性（形成金属的硝酸盐）,而在与非金属的反应中,硝酸只表现出强氧化性,因

最佳答案：C + 2H2O = CO2 + 2H2N2 + 3H2 = 2NH3C ：NH3 = 1.5 ：2 = 3 ：4

最佳答案：根据质量守恒,若生成C和D共105g,则参加反应的A和B质量之和为105g而AB两物质完全反应时,质量比为2:3所以该反映消耗B物质的质量=105*3/(2+3

最佳答案：根据原子守恒二氧化碳物质的量和（碳酸根+碳酸氢根）物质的量相等Na2CO3 ：NaHCO3 = 3:5 所以CO2 8钠离子的物质的量和氢氧化钠物质的量相等NA