最佳答案:首先四种离子在溶液中可以共存,而饱和二氧化碳和钙离子溶液生成碳酸氢钙,这个跟制备并检验二氧化碳时,通入澄清的石灰水,先变浑浊持续通入再澄清是一样的
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最佳答案:不论过量还是少量二氧化碳都不可能与次氯酸反应,也就没有离子反应式.漂白粉倒是可以与CO2反应的:CO2 + ClO(-) + H2O = HCO3(-) + H
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最佳答案:CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-不是,比如MgCO3就比Mg(HCO3)2难溶.一般ⅠA族的碳酸盐比碳酸氢盐易溶,ⅡA族相反
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最佳答案:一般来说,这两者没有区别,在解题中可以直接通用.也就是本题最终产生HCO3-,CO2+H2O+CO3 2- =2HCO3- ,但从语文的角度上看,还是有一点点区
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最佳答案:CO2+H2O可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-由於第二步电离很微弱,水的电离也很微弱,根据方程1可知,H+≈HCO3-
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最佳答案:CO2+H2O+CO2+3=2HCO3-应该没错了
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最佳答案:亚硫酸的酸性比碳酸强的所以高中范畴的话就认为先生成二氧化碳
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最佳答案:不反应.醋酸酸性强于碳酸.不能用弱酸制备强酸
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最佳答案:1、2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑/2Na2O2 + 4H+ == 4Na+ + 2H2O + O2↑2、CO2 + H
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最佳答案:解析:1molNaOH + 0.8molCO2---> XmolNa2CO3 + YmolNaHCO3 + H2ONa守恒:2X + Y = 1 -------
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最佳答案:少量 CO2 + 2OH-==CO32- + H2O过量 CO2 + OH-==HCO3-
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最佳答案:二氧化碳通入碱液中,先会生成碳酸根,过量则会生成碳酸氢根.x0d次氯酸钙若通过过量二氧化碳时,也是先要判断一下生成物.x0d首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二
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最佳答案:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+ +2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HCl
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最佳答案:不是是因为二氧化碳与水结合为碳酸碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子,所以显酸性H2CO3H+ +HCO3^-
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最佳答案:1.2情况一样,记住二氧化碳与碳酸根反应只生成HCO3 2-CO2+NACO3+H2O=2NAHCO3CO2+CO2-+H2O=2HCO3 2-
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最佳答案:2Na+ +CO3 2- +CO2+H2O==2NaHCO3↓CaCLCa2+ +CO3 2- ==CaCO3↓
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最佳答案:先加入的6molNaOH,都产生了沉淀:FeOH3+AlOH3,于是每加入3molNaOH,产生1mol沉淀再加入的1molNaOH,使AlOH3溶解,变为Na
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最佳答案:1、CH3COO- + H+ =CH3COOH2、CO3- +2H+ =H2O+CO2(向上箭头)3、CH3COO- +CO2+H2O=CH3COOH+HCO3
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最佳答案:氯化镁和二氧化碳直接反应不行.但日常生活中的氯化镁产品在高温、潮湿情况下会返卤,生成HCL和氧化镁,氧化镁会在潮湿情况下与二氧化碳反应产生碳酸液膜,造成产品表面
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