知识问答
最佳答案：氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等http://wenku
最佳答案：如果只是应对高考的话一般的就是根据得失电子守恒的方法.如果不是氧化还原反应的配平,那么就用待定系数法,不过除非看不出来,不然尽可能别用,费时间!一般还是观察法,
最佳答案：根据得失电子数相等,找出得的电子和失的电子的最小公倍数,然后按照这个最小公倍数把得和失电子配成相等,配的那个数也就是全部发生还原的物质 前面的系数
最佳答案：用待定系数法配平方程式例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cN
最佳答案：FeO•Cr2O3中 正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价 一个Cr失去3mol电子所以整个F
最佳答案：建议从化合价变化角度理解也是可以的每份Cu参与反应+2的化合价,单质0价变化2价态,硝酸铜中硝酸根以及水中的氢和氧都没有变化,略过NO中N从+5价还原到+2价,
最佳答案：A先写出分别的反应4NO+ 3 O2+2 H2O=4HNO34NO2+ O2+2H2O=4HNO3因为氧气有1/3被NO还原 所以氧气总物质的量是3/(1/3)
最佳答案：不学新的了 都是复习了.多背方程式.还有各个反应的现象啊什么的.各种物质的特殊反应啥的.化学就是多看书 多背吧.
最佳答案：这是一常规的氧化还原反应配平的问题1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；取4和5的最小公倍数20所以N
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