知识问答
最佳答案：16通过两种物质和水反应生成气体恰好完全反应,知道氢气和氧气是2：1,设氢气摩尔数为x.然后通过比例知道所产生的氢氧化钠是4x.这样在通过那个12.4知道x=0
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 32xNa2O2分子量78 Na2O分子量为62 NaOH分子量为40设Na2O2的质量为x则[2x/78+2（
最佳答案：将70g由过氧化钠和氧化钠组成的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算.
最佳答案：硫化钠的相对分子质量是78,过氧化钠也是78,而且相同物质的量的硫化钠和过氧化钠含有相同数目的阴离子（硫离子和过氧根离子）,所以7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物
最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与水生成强碱Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化铝与强碱反应第二个方程式系数乘以2把中间产物氢氧化
最佳答案：设过氧化钠物质的量为x2Na2O2+H2O=4NaOH+O2x 0.5x2H2+O2=2H2Ox 0.5x2Na+2H2O=2NaOH+H22x x23*2x+
最佳答案：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成672毫升氢气,算出钠的质量 压强
最佳答案：CO2、H2O与Na2O2反应后,固体增加的质量相当于CO和H2的质量所以m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g又因为m(CO2)+m(H2
最佳答案：Al和稀盐酸反应生成三价铝离子和氢气,过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯离子,稀盐酸有剩余,所以有氢离子.一定要采纳啊,谢啦
最佳答案：解题思路：溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量
最佳答案：溶液中存在如下几种物质：HCl、AlCl3、NaCl、H2O.我们来逐一分析.首先,要使混合物完全溶解,必须加入过量的稀盐酸,因此,溶液中会存在过量的HCl.A
最佳答案：解题思路：溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量
最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 根据放出氧气的体积求出过氧化钠7.8克,则氧化钠有6.2克稀释后氢氧化钠的物质的量共0.
最佳答案：Na2O Na2O2 中含的阴离子阳离子总数是3NA个 假如只有 氧化钠 则其中有2mol钠离子和1mol氧离子 只有过氧化纳 则其中含有2mol钠离子和1mo
最佳答案：答案：0.5 mol解析：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2,比例 2 Na2O2～O2.2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2
最佳答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22X78 4X40a y y= 4 X 40 a/（2X78）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O2 点燃 . 2H2O，根据总质量，列
最佳答案：得到的固体是80g吧.修改后的解法：设过氧化钠的物质的量是x,氧化钠的物质的量是y.它们与氢氧化钠物质的量之比都是1比2.则62g每mol×x+78g每mol×
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