平衡盐溶液和(22个结果)

最佳答案：存在电离平衡.

最佳答案：温度没变,Ksp(AgCl)就没变浓度积就不变.

最佳答案：饱和AgCl溶液中,c(Ag+)c(Cl-)之积是常数,这个常数只随温度改变而改变（平衡常数的特点）.加入盐酸后,溶剂（水）增多了,对于AgCl饱和溶液而言起到

最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平

最佳答案：这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

最佳答案：对于可逆反应,正反应和逆反应是同时进行的,只是速率会因外界条件发生变化当v正=v逆时,反应达到平衡（即动态平衡）那么在达到平衡后,通过改变外界条件（如温度、压强

最佳答案：ph测的是溶液中OH-的量,氢氧化钠是强碱,全部电离出OH-,而氨水是弱碱,只是少部分电离出OH-,还有大部分以分子存在,用盐酸中和,NaOH中的OH-会全部中

最佳答案：无疑,氯离子浓度增大,氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动,所以银离子的浓度减小,氯化银溶解度降低,但是形成沉淀的氯离子远远少于我们加入的氯离子,所以选D.

最佳答案：谁强显谁性,强碱弱酸盐（可强酸弱碱盐）在水中容易水解,其弱酸阴离子（或弱碱阳离子）水解,与水电离出来的H+（或OH-）结合成弱电解质,而使溶液中OH-（或H+）

最佳答案：加入冰醋酸,使得醋酸浓度增大,产生更多的离子呀盐酸产生的H+离子抑制了醋酸的电离

最佳答案：加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多（为什么不对）因为PH相同的醋酸和盐酸中醋酸含量较多,而zn能和醋酸中电离出的氢离子完全反应,致使醋酸不断电离,直

最佳答案：促进,（酸碱中和促进电离）抑制,（碱性溶液抑制电离）抑制,（同离子效应抑制电离)

最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐

最佳答案：选B.溶液中Cl－或Ag＋浓度越大,根据Ksp只和温度有关的常数,则留在溶液中的AgCl越少,即溶解度越小.

最佳答案：Ag摩尔=Cl摩尔B中有4单位ClC中有10单位Cl统一为10Ml的时候A中有0单位ClB中有4单位ClC中有5单位Cl所以a>b>c>dAgCl在酸中不溶

最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极

最佳答案：同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况

最佳答案：解题思路：（1）根据醋酸的电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-来计算，根据电离平衡移动的影响因素来分析；（2）生成氢气的体积取决于电离出的氢离子的量的多

最佳答案：你观察的很仔细,你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等,除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快,如果题目有图像的话应该二者起点处相同,