知识问答
最佳答案：不相等.混合液中CH3COONa完全电离,电离出的醋酸根抑制了CH3COOH的电离.混合液中醋酸电离程度小,溶液PH大；单纯的CH3COOH的水溶液PH小.
最佳答案：NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是 CH3C
最佳答案：NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.
最佳答案：因为碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠碱性强于醋酸钠Al2(SO4)3溶液显酸性,NaCl是中性,所以选A第二个问题,应该以c（Na+）为基准,1mol/LNa2CO
最佳答案：由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)
最佳答案：因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(
最佳答案：A易电离说明水解能力不是很强,所以,CN-的碱性应该更强B没有考虑水的电离Cc (NH4+)要水解会少DpH值是电离出来H+的浓度,醋酸不易电离,所以,同浓度时
最佳答案：解题思路：题中NH4Cl和NH4HSO4都呈酸性，NaHCO3、Na2CO3水解呈碱性，根据NaHCO3、Na2CO3水解程度判断二者的pH大小．NH4Cl水解
最佳答案：反应后溶液呈酸性PH=2,说明HCL有剩余.剩余的HCL等于0.2L*0.01mol/L=0.002mol.设HCl和NaOH的物质的量浓度为Cmol/L0.1
最佳答案：解题思路：碳酸氢铵、碳酸铵溶液显示碱性，溶液的pH＞7；氯化铵、硫酸铵溶液显示酸性，铵根离子浓度越大，溶液中氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，据此进行解答．设物
最佳答案：不一样等物质的量的强酸和弱酸,因弱酸部分电离,所以其H+浓度比强酸中H+溶液少,所以反应速率慢,但生成的H2相同.注：强酸和弱酸都是一元酸,或都是二元酸PH相同
最佳答案：C(NH4Cl)>C[(NH4)2FeSO4]>C［（NH4）2SO4］因为三种溶液都是强酸弱碱盐,三种溶液呈酸性,主要是由于NH4^+水解,使溶液呈酸.由于1
最佳答案：解题思路：题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强．NH4Cl和（NH
