知识问答
最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.
最佳答案：3.55 g盐酸足量，MnO全部反应，可依据方程式MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑计算。设生成Cl的质量为 x 。则有如下关系：MnO~Cl87 714
最佳答案：①氯气2.24L即0.1molMnO2＋4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2 ＋2H2O0.1mol 0.4mol 0.1molMnO2的质量为0.1molX8
最佳答案：（1）反应的化学方程式为MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，其离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -△.Mn 2++Cl 2
最佳答案：解题思路：（1）根据n=VVm计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；（
最佳答案：解题思路：（1）根据n=VVm计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；（
最佳答案：设需MnO₂ yg,HCl xg4HCl+MnO₂=2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x y 0.71g146/x=87/y=71/0.71gx=
最佳答案：（1）MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2）还原氧化（3）0.2N A0.2（1）考查离子方程式的书写。（2）二氧化锰中M
最佳答案：解题思路：（1）反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变
最佳答案：方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4mol HCl参与反应,其中2mol 被氧化为Cl2.所以为2:1
最佳答案：MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ = Mn2+ + Cl2 ! +2 H2O 还原 氧化产物 0.2mol 0.1,mol
最佳答案：MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ = Mn2+ + Cl2 !+2 H2O 还原 氧化产物 0.2mol 0.1,mol
最佳答案：（1）属于（1分），氧化剂：MnO2（1分）；还原剂：HCl（1分）（2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol（3分），体积为168mL（3分）
最佳答案：MnO2 + 4HCl（浓) ==== MnCl2 + Cl2 + 2H2O由反应方程式可以知道4mol的HCl只有2mol作还原剂的作用生成1mol氯气,还有
最佳答案：MnO2 ＋ 4HCl（浓） == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4 1x 0.5 molx = 2mol生成氯气11.2L 就是0.5 mol计算得参加反应就
