知识问答
最佳答案：取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点.标定硫代硫酸
最佳答案：" 1+1(V/V) " 表示“一体积某试剂被一体积某溶剂稀释”.题目问的配制方法：一体积的30%过氧化氢与一体积的稀释剂(如水)混合.
最佳答案：你把实验步骤整来看下,不然我也说不清了.M是相对分子质量.2000也许是稀释倍数吧
最佳答案：加入定量KBr,用盐酸酸化加入KI,立即水封,阴暗处反应一段时间用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后滴加可溶性淀粉溶液,以蓝色退去为滴定终点2Br-+H2O2+2H+
最佳答案：不知道你的公式,不好直接回答.但按照计算原理,你可以自己推测出他代表的意思.这种计算原理就是根据消耗高锰酸钾的量,按照反应比例计算出反应的双氧水的量.然后除以体
最佳答案：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸1
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答产生氧气的质量；溶液的质量分数为溶质与溶液的比
最佳答案：MnO2是催化剂,反应前后质量不变,所以是1.1g.减少的质量是生成O2的质量,是68+1.1-67.4=1.7g设H2O2溶质的质量是x.2H2O2=MnO2
最佳答案：CuSO42H2O2======2H2O+O2↑68 3668.0g x68/68.0g=36/xx=36g
最佳答案：因为2H2O2=2H2O+O2,氧气逸出 所以氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g由氧气0.8g可算出H2O2质量为0.8g/32*68=1.
最佳答案：解题思路：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数[反应后水中氢元素的质
最佳答案：解题思路：（1）在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出
最佳答案：（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2
最佳答案：（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H202MnO2.2H20+02↑；（2）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；（3）设参与反应的
最佳答案：(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑
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