知识问答
最佳答案：我觉得题目的18摩肯定是少打了,应该是18mol/L才对!因为是浓度18mol/L的硫酸是浓硫酸,所以刚开始并不是生成H2,而是生成SO2硫酸的物质的量n=cv
最佳答案：充分反应,就是指反应完后要么只剩浓硫酸,要么只剩铜和稀硫酸如果硫酸有剩余,则参与反应的硫酸一定小于硫酸的物质的量,及18*0.05=0.9摩尔由方程式Cu+2H
最佳答案：题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件,若只考虑Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半,即：
最佳答案：n(H2SO4)=0.05*18mol=0.9mol根据反应Cu+2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O理论上被还原的H2SO4为
最佳答案：C加入硫酸后试剂是酸性的,无论是用斐林试剂还是托伦试剂都是要在碱性环境下,所以先将溶液分成两份,一份用氢氧化钠调节ph至碱性,一份调至中性,碱性的那份加入3,验
最佳答案：铁和浓硫酸反应得到酸性气体二氧化硫,可以用烧碱溶液吸收的!但是由于浓硫酸随反应的进行,浓度变低,变为稀硫酸.而稀硫酸和铁反应是得到氢气的!、所以向一定体积的浓硫
最佳答案：解题思路：因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入W g铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的
最佳答案：解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．强酸与强碱的稀
最佳答案：思路：稀硫酸与铜是不反应的,在反应过程中,浓硫酸变成了稀硫酸,所以后面是稀硫酸与锌粉反应生成H2,前面跟铜反应生成SO2.
最佳答案：Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2 质量减轻56Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu 质量增加8m(H2SO4)=10
最佳答案：m(H2SO4)=14%*100=14g；n(H2SO4)=0.143molCuO+H2SO4----->CuSO4+H2OFe+CuSO4----->FeSO
最佳答案：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H265g 1 mol 22.4Lx y 2.24Lx=6.5gy=0.1molZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少65
最佳答案：第一个问题：△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进
最佳答案：n(H2)= 2.24/22.4=0.1mol,所以Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol则如下反应使固体质量
最佳答案：n(H2)=0.1mol固体减轻6.5g.实验过程中固体共减轻7.5g,则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g.CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4----
最佳答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差65 64 1X=480g 7.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H298g 2gY=4.9mol 0.1mol (2
