两种溶液的浓度比较(12个结果)

最佳答案：你这是一道老试题,如果物质不同的时候,只能以物质的量浓度加以比较,因为任何一摩尔的物质其分子数是相同的.所以以U型管为例,如果开始这个两种溶液的液面等高,则一段

最佳答案：Hclo酸性强于H2CO3,所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ,但PH值相等,即氢离子浓度相等.所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3

最佳答案：A。醋酸是弱酸，越稀越电离，所以在混合溶液中，0.1mol/L CH3COOH溶液+0.1mol/LNaOH溶液的混合液为0.05mol/L的CH3COONa溶

最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱

最佳答案：氯化铁是强电解质,完全电离.铁离子水解平衡中,铁离子浓度增加,那么平衡就向右移动,但是只是原来那部分铁离子反应了,并且还是很少一部分.所以你增加的量都没反应,那

最佳答案：你的想法是对的,消耗氢离子会增加氢氧根的浓度.但这个问题还要从阳离子入手（醋酸根会会同氢离子结合浓度变化,没法确定.钠离子就没有这样的问题.）,两种溶液中阳离子

最佳答案：解题思路：HF和HCN都是弱酸，HF的酸性比HCN的酸性强，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中阴离子水解程度F-＜CN-；HF和HCN都是弱酸

最佳答案：Fe3+ + OH- 可逆 Fe(OH)3 浓度越小水多 OH- 增加反应正向进行,所以水解程度大

最佳答案：在物质的量浓度相等的条件下,H浓度越高的酸性越强,越低的碱性起强.你现在才上初中,不用想这种问题,你现在是没办法弄清楚的,好好学习吧,将来会的.顺便告诉你,任何

最佳答案：物质的量浓度相同NaHCO3和NaHSO3都是强电解质百分百电离 c(Na+)相等HCO3和HSO3的电离程度不同因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)B

最佳答案：楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,直接看问题,N

最佳答案：强酸置弱酸,NaA和NaB能和碳酸反应,说明HA和HB都比碳酸弱.因为酸性越弱,酸根离子结合H+的能力越强,但是NaA和碳酸反应生成了NaHCO3,说明HA的酸