氯化钾 摩尔浓度氯化钾的摩尔浓度怎么计算?配药时用了0.1864g制成0.01N的氯化钾标准溶液，标定时用10毫升。分子
最佳答案：要看你知道什么条件了.比如你知道氯化钾a克溶于水后体积为b升,那摩尔浓度为a/75.5/b（单位：摩尔/升）
欲配制1L含0.5摩尔氯化钠,0.16摩尔氯化钾,0.24摩尔硫酸钾的混合溶液,现用硫酸钠代替硫酸钾来进行配制,
最佳答案：做这个题要抓住的几个问题,第一 虽然用的是硫酸钠,但是我们要的硫酸根是不变的,所以硫酸钠含量是0.24mol ；第二 钾离子的含量不变,溶液中得钾离子总和 =0
在氯化镁、氯化钾、硫酸钾三种盐溶液中,若钾离子为0.8摩尔、履历滋味1.3摩尔,镁离子为0.5摩尔,则硫酸根
最佳答案：利用正负电荷相等则 SO42- 有 x mol则 2x +1.3 ==0.8 +0.5*2x==0.25即SO42- 有0.25 mol
欲配制1L含0.5摩尔氯化钠,0.16摩尔氯化钾,0.24摩尔硫酸钾的混合溶液,现用硫酸钠代替硫酸钾来进行配制,
最佳答案：这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0
在氯化镁氯化钾硫酸钾三种盐的混合溶液2升若K离子为4.5摩尔.cl离子为2.5摩尔mg离子为3摩
最佳答案：根据溶液不带电 即溶液各阴阳离子所带电荷总数相同得：硫酸根离子的物质的量=[3X2+4.5X1-(2.5X1)]/2=4 mol硫酸钾的物质的量=硫酸根离子的物
某氯化钾·氯化镁.硝酸镁形成的混合溶液中,c(k离子)=0.1摩尔每升,c(镁离子）＝0.25摩
最佳答案：电荷守恒啊,正负电荷相等cK+ + 2cMg2+ ==cCl- + cNO3-0.1+2*0.25=0.2+cNO3-解得：硝酸根=0.4mol/L
二十摄氏度时饱和氯化钾溶液的密度为1.1474克每立方厘米物质的量浓度为四摩尔每升
最佳答案：可以直接代公式计算溶质的质量分数.