原溶液呈碱性(26个结果)

最佳答案：K离子水解显碱性.

最佳答案：这是在电解水.有时为了使水易导电,在水中加些硫酸.水越电解越少,而硫酸不会被电解.所以酸性越来越强,因为酸性越大,pH值就越小.所以原溶液呈酸性的pH值变小.而

最佳答案：硫酸钠溶于水后和水中的OH根相结合会形成氢氧化钠,所以会呈现弱碱性

最佳答案："电解过程中,即产生H2,又产生O2" 说明是在电解水吧.水变少了,溶液就变浓了,溶质质量分数就会增大,本来酸性的就会更酸(pH变小),本来碱性的就会碱性更强(

最佳答案：氢与氮形成的气态氢化物是NH3,它的水溶液就是氨水,氨水溶液呈碱性.NH3+ H2O NH3.H2ONH4+ + OH-因为能电离出OH-,所以氢与氮形成的气态

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．A．生成一种弱酸强碱盐，则

最佳答案：这样写的AlO2- + 2H2O 可逆号 OH-+Al(OH)3,注意了最好写这个,因为高中阶段是不提偏铝酸,有次联考我们出这个方程式了,凡是写偏铝酸的都不给分

最佳答案：氟化氢水溶液是弱酸溶液,故而强碱弱酸盐在水中水解呈碱性；F- +H2O=HF+OH-

最佳答案：碱性的火碱烧碱,苛性钠都是NaOH是碱性的

最佳答案：N常温下单质为双原子分子,只可能是非金属单质.N2,O2,Cl2,F2.氢化物水溶液呈碱性,只能是NH3.

最佳答案：B 弱酸和强碱反应生成强碱弱酸盐、水溶液呈碱性

最佳答案：CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-HCO3- + H+ == H2O + CO2(气体

最佳答案：丙酮的甲基受到羰基的影响,较为活泼,碱性条件可以去质子与配位的NO发生缩合反应,生成有色物质[Fe(CN)5NO]2-+CH3COCH3+2OH-=[Fe(CN

最佳答案：不会呈碱性的.二氧化碳溶于水会生成不稳定的碳酸.故,二氧化碳溶于水呈酸性.

最佳答案：N2 氢化物是 NH3 水溶液氨水-------唯一的碱性气体

最佳答案：稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后

最佳答案：同周期元素水化物左面碱性强,右面酸性强 E极可能失去4个电子,则为CDEAB 选A

最佳答案：（1）HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；化学平衡常数=[生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积]，已知水解方程为HC

最佳答案：如果水是碱性的话,那么说中一定存在大量的氢氧根,因此加入硫酸铜后,铜离子会和氢氧根反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀,因此证明水有碱性

最佳答案：原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这