0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液混合 充分反应后 氧化产物与还原产物各多少mol
最佳答案：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 氧化产物和还原产物之比为１：２ 0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁恰好完全反应生成0.６mol的硫酸亚铁,其中氧化产
不溶于水的氧化亚铜,可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中,产物之一Fe2＋可用酸性高锰酸钾溶液滴定,MnO4－还原产物为Mn2＋.
最佳答案：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++2Fe2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCu2O------2Fe2+---
硫酸亚铁和硝酸钾和硫酸 的反应化学方程式 生产物硫酸钾,硫酸铁,二氧化氮和水
最佳答案：2FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO2气体+4H2O
将黄铁矿的煅烧产物四氧化三铁溶于硫酸后加入铁粉 可列备硫酸铁 酸容过程中要保持 足够 酸性原因 是什么呢 那个高手帮我下
最佳答案：Fe离子很容易水解,时间一长会产生氢氧化铁沉淀.加酸可以抑制水解.