知识问答
最佳答案：由于金属活泼性Zn>Cu>Ag所以Cu、Zn合金放入AgNO3溶液中,Zn先与AgNO3反应,有白色金属析出,溶液依然为无色；（Zn+2AgNO3=Zn（NO3
最佳答案：1.锌先反应,因为它比铁活泼2.与硝酸银先反应,因为锌与银的活泼程度的差大于锌与硫酸铜
最佳答案：选BFe质量数为56,Ag为108,Zn为65.同时在置换反应中1molZn~1molFe 1molZn~2molAg65 56 65 2*108=216肯定后
最佳答案：先置换出银.金属与盐溶液反应时,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来.金属与多种盐溶液反应时,先置换出最不活泼金属,然后才置换出较活泼金属.
最佳答案：是置换反应的缘故吧Zn的排名在H之前而Ag在H之后,反应时Zn会置换出Ag,反应后硝酸新的式量比原来硝酸银的式量小 溶液的质量自然就减小了
最佳答案：n-m就是生成的硫酸盐中硫酸根的质量 （n-m）/96 就是有多少摩尔硫酸根. 硫酸中,1摩尔硫酸分子中有2摩尔氢离子. 所以生成（n-m）/48 摩尔氢气.
最佳答案：氯化镁和锌不反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu30的锌生成29的铜Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + 2Hg30的锌生成2*80的汞Zn+
最佳答案：解题思路：根据金属与盐反应的条件考虑本题，锌与哪种物质反应，过量锌粉说明什么问题，再具体分析问题．金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶
最佳答案：选B.首先一定有银,因为银还原性最强；然后根据加盐酸有气泡可知一定有锌或铁,但有铁是可以肯定的,因为铁还原性强于锌,有锌多就一定是还原银铁剩的.而锌是否有剩无法
最佳答案：解题思路：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁铜银，当把铁粉加入到硝酸铜墙铁壁和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量
最佳答案：Fe，因为它的速率要大于Cu。根据K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)，Zn首先和稀硫酸反应。有什么不明白的吗？你还有什么问题吗？
最佳答案：解题思路：根据金属的活动性锌＞氢＞银，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中含金属锌，即所加入锌粉过量；据此分析所得滤渣的组成．根据金属的活动性锌＞氢＞银，由
