知识问答
最佳答案：NaHCO3溶液中HCO3-＞OH-＞CO3 2-Na2CO3溶液中CO3 2-＞OH-＞HCO3-等体积等物质的量浓度条件下Na2CO3溶液pH更大,所以Na
最佳答案：楼主说错了哦前者会水解自然H+减少 那麽反过来阴离子就多了呀还加了Na+ 不能只看极少部分的H+事实上应该考虑SO4 2-CO3 2- 会水解 变为2个HCO3
最佳答案：D中的氢氧化镁不会溶于水,直接排除.如果不考虑水解,ABC三种物质中的阴离子数都是相同的.但是现在我们必须考虑水解.A.NH4+ + H2O = NH4OH +
最佳答案：解题思路：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水电离出的
最佳答案：解题思路：KCl、NaHSO4都是可溶性的强电解质，且阴离子不水解，所以溶液中阴离子物质的量为0.1mol，Mg（OH）2属于难溶物，其溶液中阴离子物质的量小于
最佳答案：解题思路：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水电离出的
最佳答案：好像很简单吧硫酸铜的物质的量为12.5÷（64+96+5*18）=0.05mol阴阳离子的总物质的量是0.05*2=0.1mol不过感觉这题怪怪的,
最佳答案：A 0.4mol/L的Ba(OH)2溶液 阴离子的物质的量的浓度 0.8mol/LB 0.6mol/L的CuSO4溶液 阴离子的物质的量的浓度 0.6mol/L
最佳答案：因为1mol CuSO4中,含有1mol Cu2+ 及1mol SO42- ,所以溶液中的阴阳离子的总的物质的量就是2mol所以0.05mol CuSO溶液中含
最佳答案：表示没见过NaCO3,应该是Na2CO3^表示上标按照电离方程式NaHCO3=Na^+ + HCO3^-Na2CO3=2Na^+ + CO3^2-100ml 0
最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱
最佳答案：C此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。
最佳答案：选CA、CH3COOH=可逆号＝CH3COO- +OH- H2O=可逆号＝H+ +OH-阴离子只有两种：CH3COO-和OH-B、Fe(OH)3(s)=可逆号＝
最佳答案：你的想法是对的,消耗氢离子会增加氢氧根的浓度.但这个问题还要从阳离子入手（醋酸根会会同氢离子结合浓度变化,没法确定.钠离子就没有这样的问题.）,两种溶液中阳离子
最佳答案：解题思路：等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水
最佳答案：解题思路：等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水
最佳答案：这道题目考的是水解的问题1.与水完全反应 2份2.PO43-发生水解 大于2份小于3份3.S2-发生水解 小于2份大于1份4.1份5.3份综上5>2>1>3>4
