知识问答
最佳答案:Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2Na+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3灰绿色实际上就是Fe(OH)2 被部分氧
最佳答案:严格的方程式是:2NaOH + 6H2O + 2Al ----> 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2OAl先与H2O反应,得到Al(OH)3进一步与NaOH
最佳答案:配平方法:一个铜离子得一个电子,两个碘离子得两个电子成碘单质在结合碘离子成I3-,故铜离子配2.碘离子配5.其中2个发生氧化还原反应.3个没发生氧化还原反应.2
最佳答案:A、醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应:CH 3 COO ‑ +H 2 O⇌CH 3 COOH+OH - ,故A不合理;B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝,氢氧化
最佳答案:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O例如:在酸性条件下,用高锰酸钾标准溶液测定补血药中含有的亚铁离子含量.
最佳答案:与2价铁离子反应生成FeS的黑色沉淀.与3价铁离子发生氧化还原反应生成S单质沉淀.与Cu2+反应生成CuS黑色沉淀.与Ag+反应生成Ag2S黑色沉淀.
最佳答案:= =用得失电子守恒守恒配平啊.铁从二价到三价失去1个电子.氯气从0价变为-1价.每个氯得到1个电子.所以一个氯气得到2个电子.因此两边的铁前面配2.剩下的氯离
最佳答案:解题思路:根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO3n-离子所带电荷,并以此判断化合价.根据离子方程式遵循电荷守恒可知:(-n)+(-6)+6=-1,可知n=1,或由
最佳答案:解题思路:根据离子方程式遵循电荷守恒,和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析.根据离子方程式左右电荷相等,则未知物应含有5个负电荷,根据方程式遵循质
最佳答案:解题思路:根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答.方程式右边电荷为0,根据离子方程式左右电荷相等,则方程式左边未知物应含
最佳答案:(1) 2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3(2) 6FeSO4 + 3CI2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCI3(3) 6Fe(NO3)2
最佳答案:二氧化碳通入水中与氢氧根反应,除去氢氧根,溶液呈酸性.酸性条件下,-2价硫离子会与硫酸根离子发生归中反应产生二氧化硫.CO2(足量) + H2O =H2CO3H
最佳答案:HCL,排除Ag离子,SO3^-2,CO32-等干扰,再加BaCl2溶液,在酸性条件下Ba离子+SO42-=BaSO4沉淀
最佳答案:硫酸亚铁溶液发生水解,生成氢氧化亚铁胶体,胶体微粒可以吸附水中的杂质,一起沉到水底Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2
最佳答案:加入硫氰化钾溶液,如果被氧化,会生成铁离子所具有的特征血红色溶液( Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 ).被氧化的绿矾晶体可以溶于水中,加入过量
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